La isomería es una propiedad de ciertos compuestos químicos que presentan igual fórmula molecular (iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula) pero presentan diferentes formulas estructurales, por tal motivo, presentan diferentes propiedades tanto químicas como físicas. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros.

Los isómeros tienen la misma fórmula molecular, el mismo peso molecular, la misma composición, pero diferentes propiedades.

Isomería de posición: Presenta la misma cadena carbonada, igual función química pero los grupos sustituyentes o los grupos funcionales ocupan diferentes posiciones. 


Ejemplo:

Cadenas

En general su nomenclatura sigue las pautas indicadas para los alquenos, pero terminando en "-ino".

    Es interesante la nomenclatura de los hidrocarburos que contienen dobles y triples enlaces en su molécula.

• En este caso, hay que indicar tanto los dobles enlaces como los triples, pero con preferencia por los dobles enlaces que serán los que dan nombre al hidrocarburo.

1-buten-3-ino

• La cadena principal es la que tenga mayor número de insaturaciones (indistintamente), pero buscando que los números localizadores sean los más bajos posibles. En caso de igualdad tienen preferencia los carbonos con doble enlace.

4-(3-pentinil)-1,3-nonadien-5,7-diino

Nombre

Escribe la cadena más larga de carbonos, en este caso 5 carbonos. Sitúa los triples enlaces en los carbonos que nos indican los localizadores, el 1 y 4. Sitúa los radicales sobre la cadena con la ayuda de los localizadores. Completa el esqueleto de carbonos con hidrógenos hasta completar los cuatro enlaces de cada carbono.

Radicales Alquilo.

Son agrupaciones de carbonos e hidrógenos de estructura típica y con un nombre específico. Su verdadera utilidad viene en que permiten dar nombres según la IUPAC a los compuestos orgánicos.

Una manera fácil de definirlos sería un alcano (hidrocarburo saturado) al que "se ha retirado" un hidrógeno (y allí se une a otra cadena principal). El nombre también depende del sitio de donde "se tomó" el hidrógeno.

Si sabes algo de nomenclatura de química orgánica sabrás que no pueden ser demasiado largos (o serían simplemente parte de la cadena más larga de carbonos).

La nomenclatura es sencilla, imagina que es un alcano sencillo y dale nombre, luego cambia la terminación -ANO por -IL o -ILO. Por ejemplo el CH3- se llama metilo (el alcano correspondiente sería METANO), el CH3CH2- se llama etilo. Etc.

Es conveniente poder referirse a un grupo formado por la eliminación de un átomo de hidrógeno de un hidrocarburo. Tal grupo se conoce como grupo alquilo(de alcano y la terminación ilo). Un miembro del grupo alquilo puede formarse a partir de los alcanos. Estos grupos siempre se encuentran unidos a otro átomo o grupo.

A continuación se dan los nombres de algunos grupos alquilo típicos:

metilo -CH3
etilo -CH2CH3
propilo -CH2CH2CH3
isopropilo -CH(CH3)2
terc-butilo -C(CH3)3
El guión al final de cada grupo representa el enlace mediante el cual el grupo alquilo se une a otro grupo. Los nombres de los muchos de estos grupos alquilo se forman a partir del nombre del hidrocarburo, substituyendo la terminación ano por ilo. Los nombres de los grupos alquilo que se dan en esta sección, se usan también en el sistema de la UTQPA.

-Los prefijos flúor-, cloro-, bromo- y yodo-, se emplean para indicar la presencia de los diferentes grupos halógeno.

tambien se dice que tienen triple enlace en su cadena carbonada.

Alcanos, Alquenos y Alquinos.

Alcano: Los alcanos son compuestos orgánicos, hidrocarburos (compuestos de carbono e hidrógeno) de cadena simple, es decir que no tienen ninguna insaturación. En otras palabras, los carbonos se encuentran formando una cadena (uno a continuación del otro) y a la vez unidos a hidrógenos, todas estas uniones son simples (cuando se trata de un alqueno hay uniones dobles).


fórmula general CnH2n+2

Alquenos: son hidrocarburos que tienen doble enlace carbono-carbono en su molécula, y por eso son denominados insaturados. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos.


 La fórmula general es CnH2n.


Alquino: Son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. 


Su fórmula general es CnH2n-2

¿Como Se Transforma el Petroleo?

El crudo que no se lleva a los buques-tanque para su exportación es conducido a las refinerías, donde los diferentes tipos de hidrocarburos que lo componen son separados con el fin de que puedan ser aprovechados.

Ahí, el petróleo se introduce en torres o recipientes alargados de acero (columnas de destilación) en cuyo interior hay compartimentos que permiten la separación de los diferentes hidrocarburos, según su densidad.

La torre se calienta hasta alcanzar 400 °C y hace que los vapores suban a través de las diferentes secciones, donde las sustancias se van condensando de acuerdo con sus características. _________________

• El petróleo crudo no tiene uso; es por eso que se somete a un proceso de conversión de energía primaria a secundaria denominado refinación.
• Se conoce como refinación al conjunto de procesos que se aplican al petróleo crudo con la finalidad de separar sus componentes útiles y, además adecuar sus características a las necesidades de la sociedad, en cuanto a productos terminados.
• La función de una refinería es transformar el petróleo en productos derivados que satisfagan las necesidades de la sociedad.
• Una refinería es un centro de trabajo donde el petróleo crudo se transforma en sus derivados. Esta transformación se logra mediante los procesos de: destilación atmosférica, destilación al vacío, hidrodesulfuración, desintegración térmica, desintegración catalítica, alquilación y reformación catalítica entre otros.
• La industria de refinación de petróleo encierra una serie de procesos físicos y químicos a los que se somete el petróleo crudo para obtener de él por destilación y transformación química, los diversos hidrocarburos o las familias de hidrocarburos.
  
  
  • Los productos petrolíferos se obtienen a partir de una serie de procesos. La destilación primaria es la fase inicial en la refinación del petróleo crudo.
  • Las fracciones obtenidas se dirigen a procesos adicionales como los de hidrodesulfuración, reformación de naftas, desintegración catalítica y térmica y reducción de viscosidad que dan origen a los productos petrolíferos que se comercializan en el mercado: gasolina automotriz, diesel, combustóleo, turbosina y coque de petróleo.

Compuesto del Carbono

El carbono es un elemento químico fundamental en los seres vivos. Su número atómico es 6 y su número másico es 12. En la naturaleza se presenta en forma de grafito y de diamante. Su valencia o capacidad de combinación es 4, es decir, tetravalente. Esta capacidad de combinación la presenta también con otros átomos de carbono, lo que da lugar a las cadenas carbonadas. Estos enlaces carbono-carbono de carácter covalente pueden dar lugar a moléculas con cadenas abiertas o cerradas, con sus correspondientes ramificaciones.

Compuestos del carbono

Los compuestos a los que da lugar el carbono pueden agruparse en:

• Acíclicos: son compuestos de cadena abierta. Cada átomo de carbono de estas cadenas se caracteriza por el número de átomos de carbono a que va unido, denominándose primario, secundario o terciario según esté unido a 1, 2 o 3 átomos de carbono.
• Cíclicos: son compuestos de cadena cerrada. Si el ciclo sólo lo forman átomos de carbono, la serie se llamacarbocíclica, y si éstos se combinan con otro tipo de átomos (oxígeno, nitrógeno, azufre), se llama heterocíclica. Si el compuesto tiene más de un ciclo en sus estructuras, se llama policíclico.
• Aromáticos: son una amplísima y muy importante serie de compuestos derivados del benceno.

Ejercicios de las Páginas 122-138

EJEMPLO

A partir  de 250g de una disolución acuosa de sulfato de cobre (Cu SO₄) se obtiene por evaporación un residuo de 30 g de sulfato. Calcula:                                                                              a) ¿cuántos  gramos de agua  se evaporaron?

b) ¿Cuál es el porcentaje por peso del soluto?

c) ¿cual es porcentaje del disolvente?

SOLUCIÓN

a)      Granos disolución = gramos soluto + gramos disolvente

Gramos disolvente= gramos disolución - gramos soluto

Gramos de H₂O = 250g – 30g

Gramos de H₂O = 220g

b)     

 %% p/p CuSO₄ =masa CuSO₄/ masa disolución *100= 30g/250g*100=12

c)       % p/p CuSO₄= mas H₂O/ masa disolución *100=220g/250g*100=88%

EJEMPLO:

¿Cuántos  gramos de agua se necesitan para mezclar 60g de nitratro de sodio (NaNo₃) y obtener una disolución al 25% en peso?

Datos:

Masa H₂O=?                                      Masa NaNo₃ = 60g

%NaNo₃=25%                                   %H₂O=100%-25%=75%

Solución:

                Masa H₂O= (75%)  (60g/25%)=240g

Por lo tanto:     

                Masa disolución = masa soluto + masa disolvente

Despejando masa disolvente (H₂O) tenemos:

                Masa H₂O= masa disolución – masa soluto= 240g-60g=180g

EJEMPLO:

¿Cuál es el % p/v de NaCl en una soluciòn que contiene 10g de soluto en 120ml de solución?

Datos:

                %p/v NaCl=?                                                    Masa NaCl=10g

                Volumen solución =120ml

Solución:

                % p/v NaCl= masa NaCl / volumen disolución*100=10g/120ml*100=8.33%

EJEMPLO:

¿Calcula la cantidad de gramos de MgCl2 que se requiere para preparar 150ml de disolución acuosa de MgCl2 al 12% (p/v).

Datos:

                Masa MgCl2=?                                                 Volumen solución=150ml=150g

                %Mg Cl2=12%

Solución:

                Masa MgCl2 =(12%)(150g/100%)=18g

EJEMPLO:

¿Cuál es el % v/v de una disolución que contiene 5ml de HCl en 100ml de agua?

Datos:

%v/v HCl=?                                        VHCl= 5ml                   VH₂O=100ml

Solución:

            %v/v HCl= VHCL/ V disolución *100

V disolución = VHCl + VH2O= 5ml+100=105ml

                %v/v HCl= 5ml/105*100=4.8%

EJEMPLO:

¿Cuántos ml de acido acético se necesita para preparar 300ml de disolución al 20% (v/v)?

Datos.

            V acido acético=?       V disolución=300ml               %v/v acido acético=20%

Soluciòn:

V acido acético = (% acido acético) (V disolución/100%)=(20%) (300ml/100%)=60ml

EJEMPLO:

Una muestra de agua de 600 mL tiene 5 mg de F. ¿Cuántos ppm de Ion floururo hay en la muestra?

Datos:

VH2O = 600 Ml = 0.6 L              Masa F = 5 mg            ppm= ?

Solución:

Ppm f- = mgF- /L disolución = 5 mg / 0.6 L = 8.33 ppm

Ejemplo:

Calcula las ppm de 120 mg de Na+ contenidos en 1500 g de Agua.

Datos:

Ppm Na+= ?                            Masa Na+ = 120 g        MasaH2O = 1500 g= 15 kg

Solución:

Ppm Na+ = mg Na+ / kg Disolución = 120 mg / 1.5 kg = 80 ppm

Solución Molar:

¿Cuál es La Molaridad de una disolución de 2 moles de KOH en 2.5 litros de disolución?

Datos:

M=?                    n= 2 moles KOH             v= 2.5 L

Solución:

M=n/v = 2 moles KOH/ 2.5 L = 0.80 Moles KOH/L = .80 M

Ejemplo

¿Cuál es la Molaridad de 250 g de H2So4 en 2500 mL de disolución?

Datos:

M= ?          V= 2500 mL = 2.5 L

n=  (250 g) ( 1 mol H4SO4/98g) = 2.6 moles H2SO4

Solución:

M= n/v = 2.6 molesH2SO4 / 2.5 L = 1.02 moles H2SO4 / L = 1.02 M

Ejemplo:

¿Cuantos Gramos De NaOH se necesitan para preparer 1500 mL de disolución 0.50 M?

Datos:

Masa NaOH=  ?            V = 1500 mL = 1.5 L      M = 0.50 mol NaOH / L

Solución:

A partir de M=n/V despeja n y Obtienes n=MV; ahora sustituye sus valores:

N=(0.5 mol NaOH/L) (1.5 L) = 0.75 mol NaOH

Convierte los moles a Gramos con la Conversión correspondiente:

(0.75 mol NaOH) (49 g NaOH/ 1 mol NaOH) = 30 g NaOH

Masa NaOH = 30 g

Ejemplo:

Calcula La Molalidad de una Disolución que tiene 0.5 moles de NaCL en 0.2 kg de agua

Datos:

M= ¿?           N=  0.5 mol NaCl           kg disolvente = 0.2 kg H2O

Solución:

M= n/kg disolvente = 0.5 mol NaCl/ 0.2 kg H2O = 2.5 mol NaCl/kg h2O = 2.5 m

  Ejemplo:

Calcula la molalidad de una disolución que contiene 12 g de Mg (OH)2 en 500 mL de h2O

Datos:

M=¿?                       N= (12 gMg(OH)2) ( 1 mol mg (OH)2 / 58 g MG (OH)2) = 0.2 Mol mg (OH)2

Kg disolvente = (500 ml) ( 1 g/ 1ml) = 500 g = 0.5 kg H2O

Solución:

 M= n/kg disolvente = 0.2 mol Mg (OH)2 / 0.5 kg H2O = 0.4 mol Mg (OH) 2/kg Disolvente = 0.4 m

Ejemplo:

¿Cuál es la normalidad de una sisolución de HCL que contiene 0.35 Eq-g en 600 mL de dicha disolución?

Datos:

  N = ?       E = 0.35 Eq-g HCl       V= 600 mL = 0.60 L

Solución:

N= E/V = 0.35 eq-g HCl  = .58 Eq-g HCl/L= 0.58 N

Ejemplo:

Calcula la normalidad que habrá en 1200 mL de disolución, la cuál contiene 50 g de H2SO4

Datos:

N= ¿?              E= (50 gH2SO4)(1 Eq-gH2SO4/49 gH2SO4)= 1.02 Eq-g H2SO4   V= (1200 mL) 1.2 L

Solución:

N= E/V = 1.02 Eq-g H2SO4 / 1.2 L = 0.85 Eq-g H2SO4/L = .85 N

Ejemplo:

¿Cuántos  Gramos de solute habrá en 800 mL de Disolución 0.75 N e H3BO3?

Datos:

MasaH3BO3 = ¿?                    V= 800 mL = 0.8 L                 N= 0.75 Eq-gH3BO3 / L

Solución:

A partir de N= E/V despeja E y Tendrás E=NV; sustituyendo Valores;

E(0.75 Eq-g H3BO3/L)(0.8 L) = 0.60 Eq-g H3BO3