Alcano: Los alcanos son compuestos orgánicos, hidrocarburos (compuestos de carbono e hidrógeno) de cadena simple, es decir que no tienen ninguna insaturación. En otras palabras, los carbonos se encuentran formando una cadena (uno a continuación del otro) y a la vez unidos a hidrógenos, todas estas uniones son simples (cuando se trata de un alqueno hay uniones dobles).
fórmula general CnH2n+2
Alquenos: son hidrocarburos que tienen doble enlace carbono-carbono en su molécula, y por eso son denominados insaturados. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos.
La fórmula general es CnH2n.
Alquino: Son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono.
Su fórmula general es CnH2n-2
25/9/11
¿Como Se Transforma el Petroleo?
El crudo que no se lleva a los buques-tanque para su exportación es conducido a las refinerías, donde los diferentes tipos de hidrocarburos que lo componen son separados con el fin de que puedan ser aprovechados.
La torre se calienta hasta alcanzar 400 °C y hace que los vapores suban a través de las diferentes secciones, donde las sustancias se van condensando de acuerdo con sus características. _________________ |
- El petróleo crudo no tiene uso; es por eso que se somete a un proceso de conversión de energía primaria a secundaria denominado refinación.
- Se conoce como refinación al conjunto de procesos que se aplican al petróleo crudo con la finalidad de separar sus componentes útiles y, además adecuar sus características a las necesidades de la sociedad, en cuanto a productos terminados.
- La función de una refinería es transformar el petróleo en productos derivados que satisfagan las necesidades de la sociedad.
- Una refinería es un centro de trabajo donde el petróleo crudo se transforma en sus derivados. Esta transformación se logra mediante los procesos de: destilación atmosférica, destilación al vacío, hidrodesulfuración, desintegración térmica, desintegración catalítica, alquilación y reformación catalítica entre otros.
- La industria de refinación de petróleo encierra una serie de procesos físicos y químicos a los que se somete el petróleo crudo para obtener de él por destilación y transformación química, los diversos hidrocarburos o las familias de hidrocarburos.
- Los productos petrolíferos se obtienen a partir de una serie de procesos. La destilación primaria es la fase inicial en la refinación del petróleo crudo.
- Las fracciones obtenidas se dirigen a procesos adicionales como los de hidrodesulfuración, reformación de naftas, desintegración catalítica y térmica y reducción de viscosidad que dan origen a los productos petrolíferos que se comercializan en el mercado: gasolina automotriz, diesel, combustóleo, turbosina y coque de petróleo.
Compuesto del Carbono
El carbono es un elemento químico fundamental en los seres vivos. Su número atómico es 6 y su número másico es 12. En la naturaleza se presenta en forma de grafito y de diamante. Su valencia o capacidad de combinación es 4, es decir, tetravalente. Esta capacidad de combinación la presenta también con otros átomos de carbono, lo que da lugar a las cadenas carbonadas. Estos enlaces carbono-carbono de carácter covalente pueden dar lugar a moléculas con cadenas abiertas o cerradas, con sus correspondientes ramificaciones.
Compuestos del carbono
Los compuestos a los que da lugar el carbono pueden agruparse en:
- Acíclicos: son compuestos de cadena abierta. Cada átomo de carbono de estas cadenas se caracteriza por el número de átomos de carbono a que va unido, denominándose primario, secundario o terciario según esté unido a 1, 2 o 3 átomos de carbono.
- Cíclicos: son compuestos de cadena cerrada. Si el ciclo sólo lo forman átomos de carbono, la serie se llamacarbocíclica, y si éstos se combinan con otro tipo de átomos (oxígeno, nitrógeno, azufre), se llama heterocíclica. Si el compuesto tiene más de un ciclo en sus estructuras, se llama policíclico.
- Aromáticos: son una amplísima y muy importante serie de compuestos derivados del benceno.
12/9/11
Ejercicios de las Páginas 122-138
EJEMPLO
A partir de 250g de una disolución acuosa de sulfato de cobre (Cu SO₄) se obtiene por evaporación un residuo de 30 g de sulfato. Calcula: a) ¿cuántos gramos de agua se evaporaron?
b) ¿Cuál es el porcentaje por peso del soluto?
c) ¿cual es porcentaje del disolvente?
SOLUCIÓN
a) Granos disolución = gramos soluto + gramos disolvente
Gramos disolvente= gramos disolución - gramos soluto
Gramos de H₂O = 250g – 30g
Gramos de H₂O = 220g
b)
%% p/p CuSO₄ =masa CuSO₄/ masa disolución *100= 30g/250g*100=12
c) % p/p CuSO₄= mas H₂O/ masa disolución *100=220g/250g*100=88%
EJEMPLO:
¿Cuántos gramos de agua se necesitan para mezclar 60g de nitratro de sodio (NaNo₃) y obtener una disolución al 25% en peso?
Datos:
Masa H₂O=? Masa NaNo₃ = 60g
%NaNo₃=25% %H₂O=100%-25%=75%
Solución:
Masa H₂O= (75%) (60g/25%)=240g
Por lo tanto:
Masa disolución = masa soluto + masa disolvente
Despejando masa disolvente (H₂O) tenemos:
Masa H₂O= masa disolución – masa soluto= 240g-60g=180g
EJEMPLO:
¿Cuál es el % p/v de NaCl en una soluciòn que contiene 10g de soluto en 120ml de solución?
Datos:
%p/v NaCl=? Masa NaCl=10g
Volumen solución =120ml
Solución:
% p/v NaCl= masa NaCl / volumen disolución*100=10g/120ml*100=8.33%
EJEMPLO:
¿Calcula la cantidad de gramos de MgCl2 que se requiere para preparar 150ml de disolución acuosa de MgCl2 al 12% (p/v).
Datos:
Masa MgCl2=? Volumen solución=150ml=150g
%Mg Cl2=12%
Solución:
Masa MgCl2 =(12%)(150g/100%)=18g
EJEMPLO:
¿Cuál es el % v/v de una disolución que contiene 5ml de HCl en 100ml de agua?
Datos:
%v/v HCl=? VHCl= 5ml VH₂O=100ml
Solución:
%v/v HCl= VHCL/ V disolución *100
V disolución = VHCl + VH2O= 5ml+100=105ml
%v/v HCl= 5ml/105*100=4.8%
EJEMPLO:
¿Cuántos ml de acido acético se necesita para preparar 300ml de disolución al 20% (v/v)?
Datos.
V acido acético=? V disolución=300ml %v/v acido acético=20%
Soluciòn:
V acido acético = (% acido acético) (V disolución/100%)=(20%) (300ml/100%)=60ml
EJEMPLO:
Una muestra de agua de 600 mL tiene 5 mg de F. ¿Cuántos ppm de Ion floururo hay en la muestra?
Datos:
VH2O = 600 Ml = 0.6 L Masa F = 5 mg ppm= ?
Solución:
Ppm f- = mgF- /L disolución = 5 mg / 0.6 L = 8.33 ppm
Ejemplo:
Calcula las ppm de 120 mg de Na+ contenidos en 1500 g de Agua.
Datos:
Ppm Na+= ? Masa Na+ = 120 g MasaH2O = 1500 g= 15 kg
Solución:
Ppm Na+ = mg Na+ / kg Disolución = 120 mg / 1.5 kg = 80 ppm
Solución Molar:
¿Cuál es La Molaridad de una disolución de 2 moles de KOH en 2.5 litros de disolución?
Datos:
M=? n= 2 moles KOH v= 2.5 L
Solución:
M=n/v = 2 moles KOH/ 2.5 L = 0.80 Moles KOH/L = .80 M
Ejemplo
¿Cuál es la Molaridad de 250 g de H2So4 en 2500 mL de disolución?
Datos:
M= ? V= 2500 mL = 2.5 L
n= (250 g) ( 1 mol H4SO4/98g) = 2.6 moles H2SO4
Solución:
M= n/v = 2.6 molesH2SO4 / 2.5 L = 1.02 moles H2SO4 / L = 1.02 M
Ejemplo:
¿Cuantos Gramos De NaOH se necesitan para preparer 1500 mL de disolución 0.50 M?
Datos:
Masa NaOH= ? V = 1500 mL = 1.5 L M = 0.50 mol NaOH / L
Solución:
A partir de M=n/V despeja n y Obtienes n=MV; ahora sustituye sus valores:
N=(0.5 mol NaOH/L) (1.5 L) = 0.75 mol NaOH
Convierte los moles a Gramos con la Conversión correspondiente:
(0.75 mol NaOH) (49 g NaOH/ 1 mol NaOH) = 30 g NaOH
Masa NaOH = 30 g
Ejemplo:
Calcula La Molalidad de una Disolución que tiene 0.5 moles de NaCL en 0.2 kg de agua
Datos:
M= ¿? N= 0.5 mol NaCl kg disolvente = 0.2 kg H2O
Solución:
M= n/kg disolvente = 0.5 mol NaCl/ 0.2 kg H2O = 2.5 mol NaCl/kg h2O = 2.5 m
Ejemplo:
Calcula la molalidad de una disolución que contiene 12 g de Mg (OH)2 en 500 mL de h2O
Datos:
M=¿? N= (12 gMg(OH)2) ( 1 mol mg (OH)2 / 58 g MG (OH)2) = 0.2 Mol mg (OH)2
Kg disolvente = (500 ml) ( 1 g/ 1ml) = 500 g = 0.5 kg H2O
Solución:
M= n/kg disolvente = 0.2 mol Mg (OH)2 / 0.5 kg H2O = 0.4 mol Mg (OH) 2/kg Disolvente = 0.4 m
Ejemplo:
¿Cuál es la normalidad de una sisolución de HCL que contiene 0.35 Eq-g en 600 mL de dicha disolución?
Datos:
N = ? E = 0.35 Eq-g HCl V= 600 mL = 0.60 L
Solución:
N= E/V = 0.35 eq-g HCl = .58 Eq-g HCl/L= 0.58 N
Ejemplo:
Calcula la normalidad que habrá en 1200 mL de disolución, la cuál contiene 50 g de H2SO4
Datos:
N= ¿? E= (50 gH2SO4)(1 Eq-gH2SO4/49 gH2SO4)= 1.02 Eq-g H2SO4 V= (1200 mL) 1.2 L
Solución:
N= E/V = 1.02 Eq-g H2SO4 / 1.2 L = 0.85 Eq-g H2SO4/L = .85 N
Ejemplo:
¿Cuántos Gramos de solute habrá en 800 mL de Disolución 0.75 N e H3BO3?
Datos:
MasaH3BO3 = ¿? V= 800 mL = 0.8 L N= 0.75 Eq-gH3BO3 / L
Solución:
A partir de N= E/V despeja E y Tendrás E=NV; sustituyendo Valores;
E(0.75 Eq-g H3BO3/L)(0.8 L) = 0.60 Eq-g H3BO3
7/9/11
Características de los Coloides y Las Suspensiones
Coloides
El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa que puede pegarse. Este nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos.
Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación.
Soluciones
En química, una solución o disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
2/9/11
Características de las Disoluciones Ipotonias, Saturados y Sobre Saturados
Hipotónicas
Hipotónico viene del griego "hypo," que significa bajo, y "tonos," que significa dilatarse. En una solución hipotónica, el total de la concentración molar de todas las partículas disueltas, es menos que el de otra solución o menos que el de la célula.
Si las concentraciones de solutos disueltos son menos fuera de la célula que dentro, la concentración de agua afuera es correspondientemente más grande. Cuando una célula es expuesta a condiciones hipotónicas, hay un movimiento neto de agua hacia dentro de la célula. Las células sin pared celular se inflan y pueden explotar (lisis). si el exceso de agua no es removido de la célula. Las células con paredes celulares a menudo se benefician de la presión que da rigidez en medios hipotónicos.
Saturadas
En esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC.
Sobre Saturadas
Representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.
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