Ejercicios de las Páginas 122-138

EJEMPLO

A partir  de 250g de una disolución acuosa de sulfato de cobre (Cu SO₄) se obtiene por evaporación un residuo de 30 g de sulfato. Calcula:                                                                              a) ¿cuántos  gramos de agua  se evaporaron?

b) ¿Cuál es el porcentaje por peso del soluto?

c) ¿cual es porcentaje del disolvente?

SOLUCIÓN

a)      Granos disolución = gramos soluto + gramos disolvente

Gramos disolvente= gramos disolución - gramos soluto

Gramos de H₂O = 250g – 30g

Gramos de H₂O = 220g

b)     

 %% p/p CuSO₄ =masa CuSO₄/ masa disolución *100= 30g/250g*100=12

c)       % p/p CuSO₄= mas H₂O/ masa disolución *100=220g/250g*100=88%

EJEMPLO:

¿Cuántos  gramos de agua se necesitan para mezclar 60g de nitratro de sodio (NaNo₃) y obtener una disolución al 25% en peso?

Datos:

Masa H₂O=?                                      Masa NaNo₃ = 60g

%NaNo₃=25%                                   %H₂O=100%-25%=75%

Solución:

                Masa H₂O= (75%)  (60g/25%)=240g

Por lo tanto:     

                Masa disolución = masa soluto + masa disolvente

Despejando masa disolvente (H₂O) tenemos:

                Masa H₂O= masa disolución – masa soluto= 240g-60g=180g

EJEMPLO:

¿Cuál es el % p/v de NaCl en una soluciòn que contiene 10g de soluto en 120ml de solución?

Datos:

                %p/v NaCl=?                                                    Masa NaCl=10g

                Volumen solución =120ml

Solución:

                % p/v NaCl= masa NaCl / volumen disolución*100=10g/120ml*100=8.33%

EJEMPLO:

¿Calcula la cantidad de gramos de MgCl2 que se requiere para preparar 150ml de disolución acuosa de MgCl2 al 12% (p/v).

Datos:

                Masa MgCl2=?                                                 Volumen solución=150ml=150g

                %Mg Cl2=12%

Solución:

                Masa MgCl2 =(12%)(150g/100%)=18g

EJEMPLO:

¿Cuál es el % v/v de una disolución que contiene 5ml de HCl en 100ml de agua?

Datos:

%v/v HCl=?                                        VHCl= 5ml                   VH₂O=100ml

Solución:

            %v/v HCl= VHCL/ V disolución *100

V disolución = VHCl + VH2O= 5ml+100=105ml

                %v/v HCl= 5ml/105*100=4.8%

EJEMPLO:

¿Cuántos ml de acido acético se necesita para preparar 300ml de disolución al 20% (v/v)?

Datos.

            V acido acético=?       V disolución=300ml               %v/v acido acético=20%

Soluciòn:

V acido acético = (% acido acético) (V disolución/100%)=(20%) (300ml/100%)=60ml

EJEMPLO:

Una muestra de agua de 600 mL tiene 5 mg de F. ¿Cuántos ppm de Ion floururo hay en la muestra?

Datos:

VH2O = 600 Ml = 0.6 L              Masa F = 5 mg            ppm= ?

Solución:

Ppm f- = mgF- /L disolución = 5 mg / 0.6 L = 8.33 ppm

Ejemplo:

Calcula las ppm de 120 mg de Na+ contenidos en 1500 g de Agua.

Datos:

Ppm Na+= ?                            Masa Na+ = 120 g        MasaH2O = 1500 g= 15 kg

Solución:

Ppm Na+ = mg Na+ / kg Disolución = 120 mg / 1.5 kg = 80 ppm

Solución Molar:

¿Cuál es La Molaridad de una disolución de 2 moles de KOH en 2.5 litros de disolución?

Datos:

M=?                    n= 2 moles KOH             v= 2.5 L

Solución:

M=n/v = 2 moles KOH/ 2.5 L = 0.80 Moles KOH/L = .80 M

Ejemplo

¿Cuál es la Molaridad de 250 g de H2So4 en 2500 mL de disolución?

Datos:

M= ?          V= 2500 mL = 2.5 L

n=  (250 g) ( 1 mol H4SO4/98g) = 2.6 moles H2SO4

Solución:

M= n/v = 2.6 molesH2SO4 / 2.5 L = 1.02 moles H2SO4 / L = 1.02 M

Ejemplo:

¿Cuantos Gramos De NaOH se necesitan para preparer 1500 mL de disolución 0.50 M?

Datos:

Masa NaOH=  ?            V = 1500 mL = 1.5 L      M = 0.50 mol NaOH / L

Solución:

A partir de M=n/V despeja n y Obtienes n=MV; ahora sustituye sus valores:

N=(0.5 mol NaOH/L) (1.5 L) = 0.75 mol NaOH

Convierte los moles a Gramos con la Conversión correspondiente:

(0.75 mol NaOH) (49 g NaOH/ 1 mol NaOH) = 30 g NaOH

Masa NaOH = 30 g

Ejemplo:

Calcula La Molalidad de una Disolución que tiene 0.5 moles de NaCL en 0.2 kg de agua

Datos:

M= ¿?           N=  0.5 mol NaCl           kg disolvente = 0.2 kg H2O

Solución:

M= n/kg disolvente = 0.5 mol NaCl/ 0.2 kg H2O = 2.5 mol NaCl/kg h2O = 2.5 m

  Ejemplo:

Calcula la molalidad de una disolución que contiene 12 g de Mg (OH)2 en 500 mL de h2O

Datos:

M=¿?                       N= (12 gMg(OH)2) ( 1 mol mg (OH)2 / 58 g MG (OH)2) = 0.2 Mol mg (OH)2

Kg disolvente = (500 ml) ( 1 g/ 1ml) = 500 g = 0.5 kg H2O

Solución:

 M= n/kg disolvente = 0.2 mol Mg (OH)2 / 0.5 kg H2O = 0.4 mol Mg (OH) 2/kg Disolvente = 0.4 m

Ejemplo:

¿Cuál es la normalidad de una sisolución de HCL que contiene 0.35 Eq-g en 600 mL de dicha disolución?

Datos:

  N = ?       E = 0.35 Eq-g HCl       V= 600 mL = 0.60 L

Solución:

N= E/V = 0.35 eq-g HCl  = .58 Eq-g HCl/L= 0.58 N

Ejemplo:

Calcula la normalidad que habrá en 1200 mL de disolución, la cuál contiene 50 g de H2SO4

Datos:

N= ¿?              E= (50 gH2SO4)(1 Eq-gH2SO4/49 gH2SO4)= 1.02 Eq-g H2SO4   V= (1200 mL) 1.2 L

Solución:

N= E/V = 1.02 Eq-g H2SO4 / 1.2 L = 0.85 Eq-g H2SO4/L = .85 N

Ejemplo:

¿Cuántos  Gramos de solute habrá en 800 mL de Disolución 0.75 N e H3BO3?

Datos:

MasaH3BO3 = ¿?                    V= 800 mL = 0.8 L                 N= 0.75 Eq-gH3BO3 / L

Solución:

A partir de N= E/V despeja E y Tendrás E=NV; sustituyendo Valores;

E(0.75 Eq-g H3BO3/L)(0.8 L) = 0.60 Eq-g H3BO3